UNIDADES DE MASA ATOMICA - 5° de Secundaria

UNIDADES DE MASA ATÓMICA

Transcribe y resuelve en tu cuaderno de teoría la siguiente prueba de conocimientos previos.

I. INICIO.

Indago mis conocimientos previos.

­  Lee tus investigaciones, tu compendio escolar u otra fuente de información y resuelve las siguientes cuestiones.

VERDADERO O FALSO. (04 puntos)

ÿLee tus investigaciones y anota si cada enunciado es verdadero (V) o falso (F).

v	Todos los elementos están formados por átomos.
TT
	De acuerdo al número de átomos que constituyen una molécula, ésta puede ser hasta tetraatómica,
	Los metales están constituidos solamente por átomos individuales.
	Átomos y moléculas se tratan indistintamente en el caso de los gases nobles.
	un elemento químico es una mezcla de sus isótopos.
	La molécula de un compuesto está formada por un conjunto de átomos unidos mediante el enlace covalente.
	La fórmula empírica del acetileno es CH.
	La masa relativa es el número de veces más pesado que es un átomo con respecto a otro tomado como patrón.

RELACIONA. (04 puntos)

F Relaciona cada concepto (número) con su definición (letra) correspondiente. Anota en las casillas en blanco la letra que le corresponde a cada número

Masa isotópica	1			A	Molécula cuyo peso molecular equivale a 63.
Peso atómico	2			B	Mínima porción de un elemento químico.
N2O5	3			C	Es la cantidad total de materia que posee un átomo en su núcleo y nube electrónica.
Molécula	4			D	Masa relativa de una sustancia y se obtiene sumando las masas atómicas de los  elementos (átomos) que forman la molécula de la sustancia.
Masa atómica	5			E	Unidad de masa muy pequeña usada para medir la masa relativa de átomos y de moléculas.
u. m. a.	6			F	Molécula cuyo peso es igual a 108.
Masa molecular	7			G	Es el promedio ponderado de la composición de las masas relativas de los isótopos de un elemento,
HNO3	8			H	Cuando la comparación se hace con el carbono 12.

RESPONDE Y RESUELVE. (12 puntos)

ÿ(03 puntos) Halla el peso molecular de las siguientes moléculas:

·      Ácido hiperclórico

·      Benceno.

·  Hiperclorato de potasio.

ÿ (03 puntos) Utiliza tus conocimientos y determina si las siguientes especies químicas son moléculas de elementos o moléculas de compuestos

·      Oxígeno atmosférico (es una molécula de un…………………………………..)

·      Ácido clorhídrico (es una molécula de un……………………………………..)

·      Acetileno (es una molécula de un…………………………………..)

ÿ(02 puntos) Halla el peso absoluto o el peso molecular según corresponda.

@  C₄ H₆

@  H₂

@  H₂SO₃

@  N₄

ÿ(04 puntos) Anota en cada cuadro inferior el peso molecular total de cada una de  las fórmulas y ecuaciones señaladas.

CH2 = CH – CH3		CO2   +   H2O   =   H2CO3	CH3 – CH2(CH3) – C C – CH2 – CH3