UNIDADES DE MASA ATÓMICA
Transcribe y resuelve en tu cuaderno de teoría la siguiente prueba de conocimientos previos.
I. INICIO.
Indago mis conocimientos previos.
Lee tus investigaciones, tu compendio escolar u otra fuente de información y resuelve las siguientes cuestiones.
VERDADERO O FALSO. (04 puntos)
ÿLee tus investigaciones y anota si cada enunciado es verdadero (V) o falso (F).
v
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Todos los elementos están formados por átomos.
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TT
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De acuerdo al número de átomos que constituyen una molécula, ésta puede ser hasta tetraatómica,
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Los metales están constituidos solamente por átomos individuales.
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Átomos y moléculas se tratan indistintamente en el caso de los gases nobles.
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un elemento químico es una mezcla de sus isótopos.
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La molécula de un compuesto está formada por un conjunto de átomos unidos mediante el enlace covalente.
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La fórmula empírica del acetileno es CH.
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La masa relativa es el número de veces más pesado que es un átomo con respecto a otro tomado como patrón.
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RELACIONA. (04 puntos)
F Relaciona cada concepto (número) con su definición (letra) correspondiente. Anota en las casillas en blanco la letra que le corresponde a cada número
Masa isotópica
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1
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A
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Molécula cuyo peso molecular equivale a 63.
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Peso atómico
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2
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B
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Mínima porción de un elemento químico.
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N2O5
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3
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C
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Es la cantidad total de materia que posee un átomo en su núcleo y nube electrónica.
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Molécula
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4
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D
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Masa relativa de una sustancia y se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos (átomos) que forman la molécula de la sustancia.
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Masa atómica
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5
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E
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Unidad de masa muy pequeña usada para medir la masa relativa de átomos y de moléculas.
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u. m. a.
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6
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F
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Molécula cuyo peso es igual a 108.
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Masa molecular
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7
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G
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Es el promedio ponderado de la composición de las masas relativas de los isótopos de un elemento,
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HNO3
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8
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H
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Cuando la comparación se hace con el carbono 12.
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RESPONDE Y RESUELVE. (12 puntos)
ÿ(03 puntos) Halla el peso molecular de las siguientes moléculas:
· Ácido hiperclórico
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· Benceno.
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· Hiperclorato de potasio.
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ÿ (03 puntos) Utiliza tus conocimientos y determina si las siguientes especies químicas son moléculas de elementos o moléculas de compuestos
· Oxígeno atmosférico (es una molécula de un…………………………………..)
· Ácido clorhídrico (es una molécula de un……………………………………..)
· Acetileno (es una molécula de un…………………………………..)
ÿ(02 puntos) Halla el peso absoluto o el peso molecular según corresponda.
@ C4 H6
@ H2
@ H2SO3
@ N4
ÿ(04 puntos) Anota en cada cuadro inferior el peso molecular total de cada una de las fórmulas y ecuaciones señaladas.
CH2 = CH – CH3
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CO2 + H2O = H2CO3
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CH3 – CH2(CH3) – C
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